下列说法错误的是A.将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小B.pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动

下列说法错误的是A.将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小B.pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动

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下列说法错误的是
A.将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小
D.改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

答案
A
解析
考查弱电解质的电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,它受浓度、温度、酸、碱及盐等外界条件的影响,可发生移动
A:酸溶液稀释后,酸性减弱,c(H)减小,而c(OH)一定增大,排除
B:正确
C:例如升温促进其电离,而增大其浓度刚抑制其电离,正确
D:例如向溶液中加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,平衡左移,c(H)减小,pH增大;加入NaOH固体,c(H)减小,pH增大,平衡右移,醋酸根离子浓度增大,正确
故答案为A
举一反三
请回答下列问题:
(1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,若用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是          。
②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)           。
(2)①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,并放出222.0kJ的热量,请写出反应的热化学方程式:               。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol,实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时,放热1776.7kJ,则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。
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某透明的酸性溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.NO3、Cl、Fe2、NaB.Ag、NO3、Cl、K
C.K、Ba2、OH、SO42D.Cu2、NH4、Br、Cl

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在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液,再加入1mL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是(   )
A.溶液的碱性不够强B.Al3+不与氨水反应
C.生成的Al(OH)3溶解了D.Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质

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下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、CO32、NO3、AlO2
B.c(H)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42—、NO3
C.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4、Fe2、SO42、NO3
D.含大量OH的溶液中:CO32、Cl、F、K

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下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、SO32-、HClOB.Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C.K+、OH-、Cl-、NH3·H2OD.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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