请回答下列问题:(1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,若用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 。②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表
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请回答下列问题: (1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,若用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 。 ②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (2)①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,并放出222.0kJ的热量,请写出反应的热化学方程式: 。 ②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol,实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时,放热1776.7kJ,则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 。 |
答案
1)①把一块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液,点在试纸中央,待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较,即可确定溶液的pH。 ②CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-(可不写) (2)①C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H=-2220.0kJ/mol ②2∶1。 |
解析
1)①把一块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液,点在试纸中央,待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较,即可确定溶液的pH。②纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解,多元弱酸根水解要分步写,用离子方程式表示:②CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-(可不写) (2)①1molC3H8燃烧放出的热量为222.0kJ ÷4.4g/44g·mol-1=2220.0kJ/mol ,反应的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)= 4H2O(l)+3CO2(g) △H=-2220.0kJ/mol ②2∶1 解:令CH4、C3H8的物质的量分别是x、y 则有x+y=1mol,890x+2220y=1776.7,解得X=2/3mol,y=1/3mol,故混合气体中甲烷与丙烷的体积比为2:1. |
举一反三
某透明的酸性溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.NO3-、Cl-、Fe2+、Na+ | B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ | C.K+、Ba2+、OH-、SO42- | D.Cu2+、NH4+、Br-、Cl- |
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在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液,再加入1mL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是( )A.溶液的碱性不够强 | B.Al3+不与氨水反应 | C.生成的Al(OH)3溶解了 | D.Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质 |
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下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- | B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3- | C.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
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下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO32-、HClO | B.Al3+、Mg2+、OH-、CO32- | C.K+、OH-、Cl-、NH3·H2O | D.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
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某溶液中含HCO3-,SO32-,CO32-,CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,上列四种阴离子的浓度变化最小的是A.HCO3- | B.SO32- | C.CO32- | D.CH3COO- |
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