离子方程式CO32- + 2 H+="=H2O" + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是下列选项中的A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3D．Ba

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离子方程式CO₃^2- + 2 H⁺="=H2O" + CO₂↑中的CO₃^2-代表的物质可以是下列选项中的

A．CaCO₃

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．BaCO₃

答案

解析

略

举一反三

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH₃COONa溶液	醋酸	盐酸

A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：

D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列说法正确的是：

A．由于含K⁺的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K⁺

B．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H⁺+OH^-＝H₂O

C．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确

D．溶液中进行的反应：FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：
CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－→ 2C₆H₅OH + CO₃²^－

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂="=" Fe³⁺ + 2Cl^－

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^－+ 2H⁺

H₂↑+ Cl₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5SO₃²^－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－==5SO₄²^－+ 2Mn²⁺ + 3H₂O

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（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物

，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判断依据是____
（3）B、D反应的离子方程式是____                      ；

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25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na⁺）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

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