(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如

(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如

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(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如下:
①向溶液中加足量新制饱和的氯水,溶液变黄,无气体产生,再加入汽油振荡,静置,汽油层呈橙红色,用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液,有白色沉淀产生,过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题:
(1)原溶液中是否含有Na+           (填“是”“否”或“无法确定”,下同。),原溶液中是否含有Cl-                 
(2)步骤①中溶液变黄的原因是(用离子方程式表示):
______________________________________________________________________。
(3)原溶液中是否含有SO32-、SO42-       (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
答案

(1)是(1分);无法确定(1分)
(2)Cl2  + 2Br= 2Cl+ Br2(2分)
(3)至少有一种(1分);如果原溶液中含SO32,在第①步中加入足量氯水后,已将其氧化成SO42,同样会产生白色沉淀。(2分)
解析

举一反三
(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为:浓硫酸>Fe3>H>Fe2。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应,反应最终有固体剩余,共收集到标准状况下气体22.4 L,气体的质量为39.2 g。试回答以下问题:(又知:2Fe 3+ Fe = 3Fe2
(1)在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余,还涉及到的化学方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求浓硫酸的物质的量浓度;
(3)反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)
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向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系正确的是
A.Va<Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-
C.Va>Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

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下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是(   )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)
B.pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合:
c(H) + c(M) = c(OH) + c(A)
C.在pH=13的Na2S溶液中,Al3+、Cl、CH­­3COO不能大量共存
D.由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中,SO32、NO3、Cl、Na可能大量共存

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下列叙述正确的是
A.pH均为11的NaOH和溶液中,由水电离产生的相同
B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水,加入等体积的水后,前者的pH大于后者
C.0.1溶液中:
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性,则

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在下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                                     (   )
A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C.0.1mol/LNaHCO4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2

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