(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13mol2·L-2,则该温度(填大于、小于或等于) 25℃,其理由是
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(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13mol2·L-2,则该温度(填大于、小于或等于) 25℃,其理由是 。 (2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则: ①若所得混合液为中性,则a∶b= ; ②若所得混合液的pH=2,则a∶b= ; |
答案
(1)大于 水的电离反应:H2OH++OH-是吸热反应,升温有利于水的电离,使KW增大 (2)①10∶1 ②9∶2 |
解析
略 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.氯化铝溶液水解显酸性:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ | B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2C1O-+SO2 +H2O= CaSO3↓+2HC1O | C.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | D.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合: | 3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[ |
常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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下列有关离子浓度的关系正确的是 A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2-) D.新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)] |
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3-比HBrO难电离,则下列说法不正确的是A.结合质子的能力:CO32->BrO- | B.相同浓度时溶液的碱性:NaBrO > NaHCO3 | C.反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生 | D.反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生 |
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常温下,甲、乙两杯醋酸的稀溶液,甲的pH=2,乙的pH=3,对下列叙述的判断不正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10 | B.物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙 | C.中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积:10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 | D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 |
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