下列有关离子浓度的关系正确的是A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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下列有关离子浓度的关系正确的是 A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2-) D.新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)] |
答案
B |
解析
略 |
举一反三
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱,HCO3-比HBrO难电离,则下列说法不正确的是A.结合质子的能力:CO32->BrO- | B.相同浓度时溶液的碱性:NaBrO > NaHCO3 | C.反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生 | D.反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生 |
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常温下,甲、乙两杯醋酸的稀溶液,甲的pH=2,乙的pH=3,对下列叙述的判断不正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10 | B.物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙 | C.中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积:10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 | D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 |
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(10分)饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。 某工厂废水(pH=2.0,ρ=1.0 g·mL-1)中含Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
| AgCl
| AgI
| AgOH
| Ag2S
| PbI2
| Pb(OH)2
| PbS
| Ksp
| 1.8×10-10
| 8.3×10-17
| 5.6×10-18
| 6.3×10-50
| 7.1×10-9
| 1.2×10-15
| 3.4×10-28
| (1)你认为往废水中投 (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 | (2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)= 。 (3)如果用食盐处理其只含银离子的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1,则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。(填“是”或 “否”)写出计算过程。 |
向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件,不能使c(CO32—)/c(Na+)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO2⑥通入CO2⑦升温 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) | B.1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: | c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) |
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