常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是      (   )                            

常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是      (   )                            

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常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是      (   )                                                                                                     
A.c(Cl)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH
B.c c(NH4+) = c(Cl) > c(H+) = c(OH
C.c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+
D.以上说法都有可能

答案
D
解析
因加入盐酸的用量没有限定,故混合溶液可能是酸性(此时A对)、中性(B对)、碱性(C对)
举一反三
酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln形式颜色不同,在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:HlnH++ln,已知在pH<3.1的溶液中呈红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是 (   )
A.Hln呈红色
B.ln呈黄色
C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色

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pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是                                                                                                       (   )
 
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若1< a < 4,则A、B都是弱酸
D.若a = 4,则A是弱酸,B是强酸。
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(8分)NaHSO4是一种酸式盐。
(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为                                 
(2)0.1mol·L1的NaHSO4溶液的pH=               
(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为                        
(4)2mol·L1NaHSO4与1mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为                                       
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由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的:
①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn2+
②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+
③Ti4++Mn4+→Ti3++Mn2+
由此可知,该反应的催化剂是(   )
A.Ce4+B.Ti3+C.Mn3+D.Mn2+

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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定
B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时,有少量碱液溅出

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