pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是
题型:不详难度:来源:
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是 ( ) A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.若1< a < 4,则A、B都是弱酸 D.若a = 4,则A是弱酸,B是强酸。 |
答案
C |
解析
由稀释相同倍数的溶液的pH不同知,A、B两种酸的强弱不同,故pH相等时酸的浓度一定不等;稀释相同倍数后A酸pH大于B酸的pH,B错;pH=1的强酸稀释1000倍后pH=4,C对;a=4时,A是强酸,D错。 |
举一反三
(8分)NaHSO4是一种酸式盐。 (1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 。 (2)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH= 。 (3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)2mol·L-1NaHSO4与1mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 。 |
由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的: ①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn2+ ②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+ ③Ti4++Mn4+→Ti3++Mn2+ 由此可知,该反应的催化剂是( ) |
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定 | B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失 | C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 | D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时,有少量碱液溅出 |
|
下列物质的水溶液中,只有一种分子存在的是( )A.NaF | B.NaHCO3 | C.HClO | D.HNO3 |
|
(8分)现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。 |
最新试题
热门考点