水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______
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水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。 (3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为_____________________________________________。 |
答案
(1)1×10-14 1×10-12 (2)2∶9 (3)0.004 |
解析
100 ℃时,pH=6是中性溶液,(2)中的混合溶液pH=7呈碱性,则c(OH-)=10-7 mol·L-1 =, 整理即可得出二者体积比。(3)中Ca(OH)2的离子积=c(Ca2+)·〔c(OH-)〕2,c〔Ca(OH)2〕=≈0.1 mol·L-1,故c(Ca2+)="0.1" mol·L-1,c(OH-)="0.2" mol·L-1,代入上式即可解出Ca(OH)2的离子积。 |
举一反三
pH=3的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是( ) A.A是强酸、B是弱酸 B.A是弱酸、B是强酸 C.A是强酸、B是强酸 D.无法判断A、B酸性的相对强弱 |
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 | B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 | C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 | D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 |
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有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液,欲使溶液的pH变小,可采用的方法是( )A.加少量NaOH | B.加100 mL 水 | C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水 | D.加少量Na2CO3溶液 |
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室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 mol·L-1 | B.1.0×10-6 mol·L-1 | C.1.0×10-2 mol·L-1 | D.1.0×10-12 mol·L-1 |
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常温下,下列溶液c(H+)="0.01" mol·L-1的是( )A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 | B.10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110. | C.pH=1的H2SO4稀释10倍 | D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液 |
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