在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3
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在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 | B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 | C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 | D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 |
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答案
D |
解析
pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合后pH=7;pH=11的氨水中有大量的NH3·H2O未电离,与pH=3的HNO3等体积混合后,又有部分NH3·H2O电离,使溶液pH>7;而CH3COOH部分电离,pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液混合后,又有部分CH3COOH电离,使溶液pH<7。 |
举一反三
有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液,欲使溶液的pH变小,可采用的方法是( )A.加少量NaOH | B.加100 mL 水 | C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水 | D.加少量Na2CO3溶液 |
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室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 mol·L-1 | B.1.0×10-6 mol·L-1 | C.1.0×10-2 mol·L-1 | D.1.0×10-12 mol·L-1 |
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常温下,下列溶液c(H+)="0.01" mol·L-1的是( )A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 | B.10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110. | C.pH=1的H2SO4稀释10倍 | D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液 |
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下列说法正确的是( )A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10 | B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1 | C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性 | D.100 mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等 |
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配平下列化学方程式: (1)K2Cr2O7+HCl(浓)——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (2)Fe3C+HNO3(浓)——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O (3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O (4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O (5)+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O |
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