pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）A.A是强酸、B是弱酸B.A是弱酸、B是强酸C.A是强酸、
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pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱 |
答案
| D |
解析
| 本题虽简单但易上当，由于两种酸溶液的体积未知，所以不能由生成氢气的量的多少来判断A、B酸性的强弱。 |
举一反三
在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）| A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 | | B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水 | | C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 | | D．pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 |
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有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（ ）| A．加少量NaOH | | B．加100 mL 水 | | C．加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水 | | D．加少量Na2CO3溶液 |
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室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH-）为( )| A．1.0×10-7 mol·L-1 | | B．1.0×10-6 mol·L-1 | | C．1.0×10-2 mol·L-1 | | D．1.0×10-12 mol·L-1 |
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常温下，下列溶液c（H+）="0.01" mol·L-1的是（ ）| A．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 | | B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110. | | C．pH=1的H2SO4稀释10倍 | | D．c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液 |
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下列说法正确的是（ ）| A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10 | | B．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1 | | C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性 | | D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
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