下列三种酸溶液:0.50 mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反
题型:不详难度:来源:
下列三种酸溶液:0.50 mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是( )A.硫酸>氢溴酸>醋酸 | B.硫酸>醋酸>氢溴酸 | C.氢溴酸>硫酸>醋酸 | D.醋酸>硫酸>氢溴酸 |
|
答案
A |
解析
硫酸中c(H+)="1.0" mol·L-1,氢溴酸中c(H+)="0.50" mol·L-1,醋酸中c(H+)<0.50 mol·L-1。 |
举一反三
下列电离方程式正确的是( )A.NaHS溶于水:NaHSNa++HS- | B.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42+ | C.氢氟酸溶液:HF+H2OH3O++F- | D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++ |
|
在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A.K+ | B.H+ | C. | D. |
|
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体100 mL中,溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1硝酸 | D.0.5 mol·L-1 NH4Cl |
|
将锌片跟醋酸溶液反应,若在溶液中加入固体醋酸钠,则生成氢气的速率会( ) |
下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存是( )A.无色溶液中:、Na+、Cl-、OH- | B.pH=11的溶液中:S2-、K+、、Cl- | C.pH=1的溶液中:Fe2+、、Mg2+、 | D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe3+、、K+、SCN- |
|
最新试题
热门考点