将锌片跟醋酸溶液反应,若在溶液中加入固体醋酸钠,则生成氢气的速率会( )A.增大B.减小C.不变D.先增大,后减小
题型:不详难度:来源:
将锌片跟醋酸溶液反应,若在溶液中加入固体醋酸钠,则生成氢气的速率会( ) |
答案
B |
解析
同离子效应,CH3COONa完全电离,抑制CH3COOH的电离,c(H+)减小,从而使反应变慢。 |
举一反三
下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存是( )A.无色溶液中:、Na+、Cl-、OH- | B.pH=11的溶液中:S2-、K+、、Cl- | C.pH=1的溶液中:Fe2+、、Mg2+、 | D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe3+、、K+、SCN- |
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某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( )A.A为非电解质 | B.A是强电解质 | C.A是离子晶体 | D.A是弱电解质 |
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A.Na+、NH4+、SO42-、NO3- | B.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | C.Na+、K+、Cl-、SO42- | D.K+、Na+、A1O2-、MnO4- |
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对某雨水的水样分析的数据如下 C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C()=4.5×10-6 mol·L-1、C()=5.0×10-6 mol·L-1,则此雨水的pH约为( ) |
水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。 (3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为_____________________________________________。 |
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