A.Na+、NH4+、SO42-、NO3-B.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、A1O2-、MnO4-
题型:不详难度:来源:
A.Na+、NH4+、SO42-、NO3- | B.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | C.Na+、K+、Cl-、SO42- | D.K+、Na+、A1O2-、MnO4- |
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答案
C |
解析
此题考查了铝的性质和离子共存问题。因为是无色溶液,首先排除掉B、D选项,B中Fe3+水溶液是黄色的,D中MnO4-水溶液是紫色的。加入铝粉产生氢气,溶液有两种情况,酸性或碱性均可,A中酸性时有NO3-不生成氢气,碱性时有NH4+不能共存,错。 |
举一反三
对某雨水的水样分析的数据如下 C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C( )=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C( )=4.5×10-6 mol·L-1、C( )=5.0×10-6 mol·L-1,则此雨水的pH约为( ) |
水的电离平衡曲线如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105004752-68092.jpg) (1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。 (3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为_____________________________________________。 |
pH=3的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是( ) A.A是强酸、B是弱酸 B.A是弱酸、B是强酸 C.A是强酸、B是强酸 D.无法判断A、B酸性的相对强弱 |
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 | B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 | C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 | D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 |
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有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液,欲使溶液的pH变小,可采用的方法是( )A.加少量NaOH | B.加100 mL 水 | C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水 | D.加少量Na2CO3溶液 |
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