下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）A．无色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-C．pH=1的溶液中：

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下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）

A．无色溶液中：

、Na^＋、Cl^-、OH^-

B．pH=11的溶液中：S^2-、K^＋、

、Cl^-

C．pH=1的溶液中：Fe²^＋、

、Mg²^＋、

D．水电离的c(H^＋)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe³^＋、

、K^＋、SCN^-

答案

解析

此题考查离子共存知识。
A项中

＋OH^-====

＋H₂O；B项中pH=11溶液中含有大量OH^-，但S^2-、K^＋、

、Cl^-均可存在；C项中pH=1溶液中含有大量H^＋，而

在H^＋存在时，可将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，此项要求学生熟悉“

”的氧化特点；D项“水电离的c(H^＋)=10^-12 mol·L^-1”说明溶液可显强酸性，也可显强碱性，所给离子组必须在两种可能环境中均大量存在。此项中Fe³^＋＋3OH^-====Fe(OH)₃↓；H^＋＋SCN^-====HSCN，但最主要是：Fe³^＋＋3SCN^-====Fe(SCN)₃不能大量共存。

举一反三

某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）

A．A为非电解质	B．A是强电解质
C．A是离子晶体	D．A是弱电解质

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A．Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－	B．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－
C．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．K⁺、Na⁺、A1O₂^－、MnO₄^－

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对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C(

)=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C(

)=4.5×10^-6 mol·L^-1、C(

)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则此雨水的pH约为( )

A．3

B．4

C．5

D．6

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水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

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pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

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下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（ ）A．无色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-C．pH=1的溶液中：