常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.a点
题型:不详难度:来源:
常温下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 | B.b点对应的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) | C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 | D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
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答案
B |
解析
试题分析:醋酸为弱酸,不能完全电离,则0.01mol?L-1 CH3COOH溶液pH>2,故A错误;溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;d点时溶液呈碱性,如二者恰好中和,完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性,促进水的电离,故D错误,故选B。3COOH的滴定曲线为载体,考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等,难度中等。 |
举一反三
常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是:
A.HA为一元强酸 | B.MOH为一元弱碱 | C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | D.若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
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现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10) (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。
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| A.溶液中c (Na+)与反应时间t的关系
| B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系
| C.溶液的PH与反应时间t的关系
| D.KW与反应时间t的关系
| (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有 A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体 (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+) (5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案: 方案一:用托盘天平称取_______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。 方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 (6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH))。 |
如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性 | B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 | C.图中温度T1>T2 | D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
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某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释,下面是稀释前后的有关数据及结论,其中肯定错误的是 ( )
| A
| B
| C
| D
| 稀释前
| 酸浓度相同
| 酸浓度相同
| pH均为3
| pH均为3
| 稀释量
| 均为10倍
| 稀释至两酸pH相同
| 稀释至pH均为5
| 均为100倍
| 结论
| pH:盐酸的小
| 稀释倍数:盐酸的大
| 稀释倍数:盐酸的大
| pH:盐酸的大
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室温下,取0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 ( )A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-8 mol·L-1 | B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.混合溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 | D.混合溶液中c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=1×10-8 mol·L-1 |
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