不能证明HA是弱酸的是( ) A.常温下,NaA溶液的pH="9"B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=
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不能证明HA是弱酸的是( ) A.常温下,NaA溶液的pH="9" | B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 | C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
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答案
D |
解析
A可以证明,因为强酸强碱盐溶液显中性;B可以证明,因为0.01 mol·L-1HA溶液溶液中C(H+)=0.0001mol/L,酸没有完全电离;C可以证明,pH=2的强酸稀释100倍,PH=4.D不能证明,因为放出H2很慢与酸的浓度有关。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 | B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 | D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7 |
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用A、B、C、D四种酸进行下列实验: ①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14; ②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2; ③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色; ④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是( ) A.②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 |
在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈黄色;②向呈黄色 的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是 A.溶液中一定存在Br、CO | B.溶液中可能存在NH | C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SO | D.溶液一定呈碱性 |
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将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) | B.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一) | C.c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+) | D.c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO) |
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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题: (1)配平离子方程式: MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O (2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 | B.滴定前锥形瓶未干燥 | C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 | D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 | E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 |
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