在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色 

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在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色 

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在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色   的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 
A．溶液中一定存在Br、COB．溶液中可能存在NH
C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SOD．溶液一定呈碱性

答案
D 
解析
饱和氯水中存在着多种粒子，具有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO，一定没有SO (若有SO，加入过量氯水会有SO生成)，溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br，一定不存在I；NH可能有，CO水解呈碱性，NH水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。
举一反三
将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是   
A．c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一)
C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+)
D．c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是         mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

（2）该混合碱样品的组成为                ，理由                     。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                                       
                                                                                               。
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将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为                                                 
A．0.011 mol·L-1B．0.22 mol·L-1 C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1

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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）                      
A．cB=B．cB=C．cB=D．cB=

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