在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈黄色;②向呈黄色 

在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈黄色;②向呈黄色 

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在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈黄色;②向呈黄色   的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是 
A.溶液中一定存在Br、COB.溶液中可能存在NH
C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SOD.溶液一定呈碱性

答案

解析
饱和氯水中存在着多种粒子,具有多重性质,加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO,一定没有SO (若有SO,加入过量氯水会有SO生成),溶液呈黄色,不能使淀粉变蓝,说明一定有Br,一定不存在I;NH可能有,CO水解呈碱性,NH水解呈酸性,所以溶液不一定呈碱性。
举一反三
将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是   
A.c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2)
C.c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+)
D.c(K+)+c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是         mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是             
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol•L1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I

26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

(2)该混合碱样品的组成为                ,理由                     
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                   
(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程
                                                                                                                                                                                                
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:                                       
                                                                                               
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将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计),PH为2,则原BaCl2溶液Cl的浓度为                                                 
A.0.011 mol·L-1B.0.22 mol·L-1 C.0.022 mol·L-1 D.0.11 mol·L-1

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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),
若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)                      
A.cB=B.cB=C.cB=D.cB=

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