常温时将V1mL c1mol·L-1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L-1的NaOH溶液中下列结论正确的是( ) A.若混合溶液的pH=7,则c
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常温时将V1mL c1mol·L-1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L-1的NaOH溶液中下列结论正确的是( ) A.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 | B.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 | C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 | D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
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答案
B |
解析
n(CH3COOH)=V1·c1mmol, n(NaOH)=V2·c2mmol ,醋酸是弱酸,c1V1=c2V2,溶液显碱性,要使pH<7,c1V1>c2V2,要使混合溶液的pH=7,c1V1一定大于c2V2,要使混合溶液的pH>7,c1V1≤c2V2 |
举一反三
不能证明HA是弱酸的是( ) A.常温下,NaA溶液的pH="9" | B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 | C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
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下列说法正确的是( )A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 | B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 | D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7 |
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用A、B、C、D四种酸进行下列实验: ①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14; ②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2; ③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色; ④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是( ) A.②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 |
在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈黄色;②向呈黄色 的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是 A.溶液中一定存在Br、CO | B.溶液中可能存在NH | C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SO | D.溶液一定呈碱性 |
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将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) | B.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一) | C.c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+) | D.c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO) |
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