常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 m
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常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+ )+n(H+)-n(OH-) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是A.9~11之间;0.1 | B.9~11之间;0.2 | C.12~13之间;0.2 | D.13;0.1 |
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答案
B |
解析
溶液稀释后,pH向7的方向过渡,若是强碱,稀释100倍后pH会从11→9,现是弱碱,所以pH为11~9之间,排除C、D二选项。在②中,〖思路一〗盐酸过量,n(OH-)很小,忽略不计,所以b = n(NH4+ )+n(H+) =" 0.1" mol+0.1 mol =" 0.2" mol,选B;〖思路二〗由电荷守恒n(NH4+ )+n(H+) = n(OH-)+n(Cl-),得:n(NH4+ )+n(H+)-n(OH-) = n(Cl-) =" b" =" 0.2" mol,选B。 |
举一反三
下列有关溶液的叙述正确的是A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 | B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol·L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 | C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n | D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.、Ba2+、、Cl- | B.Cl-、、Na+、K+ | C.、、Fe2+、Mg2+ | D.Na+、K+、ClO-、I- |
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下列各离子组,因发生氧化还原反应而不大量共存的是A.K+ Na+ HSO3- NO3- | B.Mg2+ Al3+ SO42- OH- | C.K+ Fe2+ Cl- S2- | D.K+ Ba2+ NO3- SO32- |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7的溶液 | B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 | C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 | D.CH3COONa溶液 |
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某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作: ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,焰色呈黄色;②取原溶液,滴加少量溴水,振荡后溶液仍为无色。③取原溶液,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀。 (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)上述①~③,的操作中, 是错误的,应改为 ,以便确定 离子的存在。 (3)为确定 离子是否存在,应补充的实验是① ② 。 |
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