下列叙述正确的是( )A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多B.2L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA
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下列叙述正确的是( )A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 | B.2L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数) | C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 | D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存 |
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答案
A、硫蒸气能量高于固体硫,相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,故A正确; B、乙酸是弱酸存在电离平衡,2L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA,故B错误; C、电解质是本身电离出离子的化合物,二氧化硫和水反应生成电解质,二氧化硫是非电解质,故C错误; D、常温下在pH=1的溶液是酸性溶液,酸性溶液中[Al(OH)4]-不能存在,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列离子组一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | B.含有0.1 mol•L-1Ba2+的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、SO42- | C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、CH3COO-、Cl-、NO3- | D.常温下,KW/(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
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下列有关表述正确的是( )A.加入催化剂不会使化学平衡移动 | B.N2O4 (g)⇌2 NO2 (g)△H>0把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅 | C.醋酸在水溶液中的电离方程式:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | D.pH=1的溶液中以离子可以大量共存:Fe2+、Cu2+、NO3-、CO32- |
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若溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-14mol/L,则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A.Al3+ Na+NO3-Cl- | B.K+Na+Cl-NO3- | C.K+Na+SO32-NO3- | D.K+NH4+SO42-HCO3 |
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某化验室对一样品溶液进行分析,经煮沸后初步检查溶液呈强酸性,在下列离子中,能够大量存在的是( ) |
在加入铝粉能放出H2的无色溶液,可能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Na+、NO3-、S2- | B.Na+、K+、CH3COO-、HCO3- | C.K+、NO3-、SO42-、Cl- | D.K+、Al3+、MnO4-、NO3- |
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