有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子.现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;②取部分
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有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子.现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性; ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生; ③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生. (1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有______;肯定不存在的离子有______;可能存在的离子有______. (2)写出③中发生反应的离子方程式______. |
答案
由“澄清溶液得”得,原溶液没有相互反应的离子;由实验①的现象判断,排除与强酸反应的CO32-离子存在.原溶液呈强酸性,所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42;由实验②的现象判断,排除与NaOH反应的Mg2+存在;根据实验③现象判断,原溶液中含有Ba2+,不含与Ba2+反应的SO42;所以原溶液中存在的阴离子是Cl-,通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+. (1)通过以上分析,该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl-;肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-; 可能存在的离子有 Na+. 故答案为:Ba2+、Cl-;Mg2+、SO42-、CO32-; Na+. (2)③中发生离子反应是Ba2+和CO32-生成 BaCO3沉淀的反应,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓. |
举一反三
在同一稀溶液中可以共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体生成的一组是( )A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- | B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+ | C.OH-、NO3-、K+、Ca2+ | D.SO42-、H+、Al3+、NH4+ |
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某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是( )A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 | B.Na+和NO3-来自同一工厂 | C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂 |
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在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A.Cu2+、H+、SO42- | B.Na+、OH-、CO32- | C.CO32-、OH-、SO42- | D.Na+、H+、SO42- |
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在无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B.K+、SO42-、HCO3-、Na+ | C.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ | D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
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某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是( )A.CuCl2 | B.Cl2 | C.Ba(NO3)2 | D.铝 |
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