下列说法正确的是（ ）A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32
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下列说法正确的是（ ）| A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw | | B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | | C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | | D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
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答案
A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；
B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42-，故B错误；
C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2-和NO3-，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
D、100℃时，Kw=1×10-12，pH=2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH-的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；
故选：C． |
举一反三
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）| A．H+、MnO4-、I-、Na+ | B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ | | C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D．Cu2+、NH4+、Br-、SO42- |
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下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（ ）| A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42- | B．AlO2-、K+、HCO3-、Cl- | | C．OH-、Fe3+、NO3-、SO42- | D．Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
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下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）| A．pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- | | B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- | | C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- | | D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、S2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-． |
在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是（ ）| A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- | | B．某无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+ | | C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | | D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32- |
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