步骤 | 操作 | 现象 | ||
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 | ||
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 | ||
(3) | 分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | ||
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | ||
依据题干中的条件,溶液是无色混合溶液,则有色离子不存在,PH测得溶液PH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则含有SO32-,无Ba2+; 溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子; 分液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但(2)加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子; 根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,无Ba2+; 依据电荷守恒,溶液中一定含Na+; 所以溶液中一定存在的离子是①④⑤; 故选A. | ||||
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH=11的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO32- ③由水电离的c(H+)=10-12mol-L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-.
| ||||
下列各组离子,在溶液中能大量共存,某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解SiO2的一组是( )
| ||||
下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是( ) ①在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- ②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2- ③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-.
| ||||
甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; ②0.1mol/l乙溶液中c(H+)>0.1mol/l; ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成. 下列结论不正确的是( )
| ||||
能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
|