下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- | B.Ba2+、Na+、CO32-、OH- | C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- | D.H+、K+、CO32-、SO42- |
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答案
A、因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故A正确; B、因Ba2+、CO32-能结合生成碳酸钡沉淀,则不能大量共存,故B错误; C、因Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,则不能大量共存,故C错误; D、因H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故D错误; 故选A. |
举一反三
能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.Cu2+、SO42-、OH-、K | B.Na、CO32-、H+、Cl- | C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ | D.Ca2+、H+、CO32-、NO3- |
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含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )A.H+、Ca2+、Fe3+、N03- | B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+ | C.Na+、NH4+、I-、HS- | D.Na+、Ca2+、K+、Cl- |
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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) |
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; (5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少. 根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是______,肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子是______,可通过______来进一步确定该离子. |
某无色透明溶液,跟金属铝反应生成H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、、OH-、NO3-,哪些可能是构成此溶液的成分? (1)生成Al3+时,可能存在______. (2)当生成AlO2-时,可能存在______. |
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