下列离子方程式不正确的是（）A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3+

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下列离子方程式不正确的是（）

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄²^－反应完全：
NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄²^－= 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+ NH₃.H₂O

B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的离子方程式是：

3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-= 3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃.H₂O

答案

解析

试题分析：A.符合客观事实，拆写符合原则。正确。B．在“84”消毒液中含有Cl^-和ClO^-，当人误服至人体后，在胃中与胃酸电离产生的H⁺发生反应：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，导致中毒。正确。C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液，应该以少量的Ba(OH)₂溶液为标准。书写符合事实，拆写也符合原则。正确。D．在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当Ba(OH)₂溶液少量时，发生的离子方程式是： 2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-= 3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓；当Ba(OH)₂溶液足量时，发生的离子方程式是： NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-= 2BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+NH₃.H₂O。错误。

举一反三

（15分）雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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下列离子方程式正确的是

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧气氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．将Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是。
（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN₂放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收过程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃²^－，SO₃²^－可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄²^－。海水的pH会         （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是                    。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________               。

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黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋S

K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为      （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。

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（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：                             。
（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO₃^2–)的浓度是0.2 mol·L^-1，则溶液中c(HSO₃^–)是_______mol•L^-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ，
有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i　称取样品1.000 g。
步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。

A B C D E
④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为_________。

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下列离子方程式不正确的是 （ ）A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3+