下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)溶解度:AgI > AgCl

下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)溶解度:AgI > AgCl

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下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度:AgI > AgCl
B
Fe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O
氧化性:H2O2 > Fe3
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
稳定性:HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+=NH4++ H2O
得质子能力:NH3> H2O

答案
D
解析
A选项中是沉淀的相互转化,AgCl能转化为AgI,说明溶解度AgI<AgCl,A错;过氧化氢氧化性强于Fe3+,但所给的离子方程式电荷不守恒,B错;正盐转化为酸式盐,稳定性正盐大于酸性式,C错;由于NH3结合质子的能力比较强,NH3+H3O+NH4++H2O,NH3能把水中的质子数夺去过来。
举一反三
下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O
B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO+H2O===CH3COOH+OH
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH===SO32- +H2O
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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下列离子方程式不正确的是
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42+Ba2++2OH= BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2O
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O
D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

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下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H=2Fe3+3H2

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.用少量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体; 
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式          
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是          
A.浓盐酸B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸D.质量分数为10%的稀硫酸
(3)制备保险粉的化学方程式可表示为                    
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72的物质的量为     mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
保险粉分解的化学方程式为                 
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   
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