下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)溶解度：AgI > AgCl

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下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	稳定性：HCO₃^-> CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O	得质子能力：NH₃> H₂O

答案

解析

A选项中是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，A错；过氧化氢氧化性强于Fe³⁺，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；正盐转化为酸式盐，稳定性正盐大于酸性式，C错；由于NH₃结合质子的能力比较强，NH₃+H₃O⁺

NH₄⁺+H₂O，NH₃能把水中的质子数夺去过来。

举一反三

下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O

D．漂白粉放置在空气中变质：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

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下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄²^—+Ba²⁺+2OH^—= BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^—+OH^—=CO₃²^—+H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴加氨水：H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+H₂O

D．向氨水中通入过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^—

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下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋3OH^－＝Al（OH）₃↓

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6OH^-= 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃²^-+H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

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(14分)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体；
③在一定温度下，将足量的SO₂气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO₂时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

A．浓盐酸	B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇²^－被转化为Cr³⁺)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇²^－的物质的量为     mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

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