(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下:①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; ②用Na
题型:不详难度:来源:
(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下: ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体; ③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。 (1)写出NaOH的电子式 (2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是 A.浓盐酸 | B.质量分数为70%的H2SO4 | C.稀硝酸 | D.质量分数为10%的稀硫酸 | (3)制备保险粉的化学方程式可表示为 (4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。 (5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。 在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为 (6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为: ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 |
答案
(共14分,每空2分) (1) (2) B (3) NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平,也给分) (4) 0.1 (5) S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 ="=" Na2S2O3+Na2SO3+SO2 (6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是② (或取少许固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明是②) |
解析
试题分析:(1)见答案。 (2)浓盐酸有挥发性,若选用浓盐酸则制得的SO2不纯,若选用稀硝酸,则SO2会被硝酸氧化,若选用稀硫酸,则反应速率较慢,且生成的SO2易溶于水,所以最合适的试剂是B。(3)步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液,Na2S2O4中硫的化合价为+3价,由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原,则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价),氧化产物为CO2,反应物和生成确定后配平并补写生成物水,即得化学方程式:NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。(4)除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂,被氧化为SO42-,每摩尔保险粉失6mol电子,而每摩尔Cr2O72-得6mol电子,所以每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol。(5) +3价的硫酸不稳定,容易发生歧化反应,根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3,根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3,丙为SO2,故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O;保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4 ="=" Na2S2O3+Na2SO3+SO2。(6)反应②的生成物有NaHSO4,要证明发生的反应是②而不是①,只需检验SO42-即可,具体实验是:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②(注:NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。 |
举一反三
揭示下列变化的离子方程式正确的是A.明矾用于净水:A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ | C.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ | D.苯酚钠饱和溶液中通入少CO2:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032958-72525.png) |
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(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032955-85315.jpg) 请回答下列问题 (1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________; (2)X的电子式_______________; (3)B中所含化学键的类型是_____________; 常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式 _________________________________________________________________. (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________; ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________. (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032955-48481.png) 请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.向银氨溶液中滴加乙醛: CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2O CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+ | B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032951-15829.jpg) | C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O | D.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O |
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是.A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O | B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ | C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
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(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032939-74428.jpg) 按要求回答下列问题: (1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。 (2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ; 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuSO4 (3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式: 。 (4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105032939-40293.png) ①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。 ②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。 (5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系: Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l) 蓝色 绿色 该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。 A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失 |
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