揭示下列变化的离子方程式正确的是A.明矾用于净水:A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+C.向明矾溶液中加
题型:不详难度:来源:
揭示下列变化的离子方程式正确的是A.明矾用于净水:A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ | C.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ | D.苯酚钠饱和溶液中通入少CO2: |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、明矾用于净水是因为Al3+水解生成了Al(OH)3胶体,错误;B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:Fe-2e-=Fe2+,错误;C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液,根据物质的组成离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2(OH)3↓,错误;D、苯酚钠饱和溶液中与少CO2反应生成苯酚和NaHCO3,正确。 |
举一反三
(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题 (1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________; (2)X的电子式_______________; (3)B中所含化学键的类型是_____________; 常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式 _________________________________________________________________. (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________; ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________. (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.向银氨溶液中滴加乙醛: CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+ | B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: | C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O | D.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O |
|
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是.A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O | B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ | C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
|
(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:
按要求回答下列问题: (1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。 (2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ; 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuSO4 (3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式: 。 (4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。 ②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。 (5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系: Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l) 蓝色 绿色 该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。 A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失 |
(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。 (2) 第I步操作得滤渣的成分是 ;第Ⅱ步操作的目的是 。 (3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为 。 (4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为 。 (已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24) (5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。 第V步系列操作可按以下步骤进行: 操作l:加入试剂X,控制pH<7.7; 操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次; 操作3:检测滤液; 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次; 操作5:低温烘干。 ①试剂X是 ; ②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是 。 |
最新试题
热门考点