(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。(1)碱性

(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。(1)碱性

题型:不详难度:来源:
(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
(2) 第I步操作得滤渣的成分是           ;第Ⅱ步操作的目的是        
(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为            
(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为         
(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行:
操作l:加入试剂X,控制pH<7.7;   操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次;
操作3:检测滤液;                 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;
操作5:低温烘干。
①试剂X是      
②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是        
答案
(1)Zn。(2)MnO2和炭粉;除去炭粉。(3)MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2O2+H2O;
(4)MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。(5)①Na2CO3;②取最后一次洗涤液少量置于试管中,加入硝酸钡,若无白色沉淀生成,说明SO42-已除干净。
解析

试题分析:根据题给信息和工艺流程知,黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,MnO2和炭粉不溶于水,经水浸、过滤、洗涤得滤渣的成分是MnO2和炭粉;MnO2和炭粉加热至恒重,碳粉与空气中的氧气反应生成碳的氧化物而除去,黑色物质M的主要成分为MnO2,MnO2与硫酸、双氧水反应生成硫酸锰、氧气和水,经过系列操作的高纯MnCO3。(1)根据教材知识知,碱性锌锰干电池的负极材料是Zn。(2) 由上述分析知,第I步操作得滤渣的成分是MnO2和炭粉;第Ⅱ步操作的目的是除去炭粉。(3)MnO2与硫酸、双氧水反应生成硫酸锰、氧气和水,该反应的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2O2+H2O。(4)由Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24知,ZnS比MnS更难溶,利用沉淀的转化除去Zn2+的离子方程式为MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。 (5)第V步系列操作由硫酸锰制得高纯MnCO3。①试剂X是Na2CO3;②操作3为检验沉淀是否洗涤干净,说明SO42-已除干净的方法是取最后一次洗涤液少量置于试管中,加入硝酸钡,若无白色沉淀生成,说明SO42-已除干净。
举一反三
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

题型:不详难度:| 查看答案
(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0KJ·mol
②C(石墨)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5KJ·mol;用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=  KJ·mol
(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分,则在碱性条件下反应①的离子方程式为
__________________________________________________________________
(4)过程②是在某低温下进行的,反应的化学方程式为=,说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此过程中完全转化为,若最终制得粗产品206.25t,产品纯度为96%,则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
(5)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为强碱溶液,其电池反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时电池的负极反应式为______________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
已知:①相同温度下溶解度:MgCO3:0.02g/100g水,Mg(OH)2:0.0009g/100g 水;
时,亚磷酸(,二元酸)的
草酸()的
③相同条件下电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,以下离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.
C.
D.

题型:不详难度:| 查看答案
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为                          
②检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是                         
方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                                  
(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                        
(4)加Fe的作用是                                                    
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是                                 ,该反应需要在Ar气氛中进
行,请解释原因:                              
题型:不详难度:| 查看答案
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液的水解:CO32+ H3O+HCO3+H2O
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:4OH―4e=2H2O+O2
C.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀:
2Al3++3 SO42+8OH+3Ba2=2AlO2+ 3BaSO4↓+4H2O
D.氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO↑

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.