下列离子方程式正确的是A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClOB．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3C

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下列离子方程式正确的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-＋SO₂＋H₂O=SO₄^2-＋Cl^-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH₃CHBrCOOH＋OH^-

CH₃CH(OH)COOH＋Br^-

C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I^-＋2NO₃^-＋8 H⁺=3I₂＋2NO↑＋4H₂O

答案

解析

试题分析：A.HClO有强的氧化性，而SO₂有还原性，二者会发生氧化还原反应。反应原理正确、拆写符合离子方程式的原则。正确。B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解。除了水解反应，还反应酸碱中和反应，所以反应方程式为：

。C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺沉淀完全时，反应的离子方程式为：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓。若继续滴加Ba(OH)₂溶液，会发生反应：2Al(OH)₃＋SO₄^2-+ Ba²⁺＋2OH^-==BaSO₄↓+2AlO₂-＋4H₂O。沉淀的质量会继续增加，所以向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时总方程式为：Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-=AlO₂-＋2H₂O ＋2BaSO₄↓.错误。D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，Fe³⁺、HNO₃都有氧化性，会与HI发生氧化还原反应。所以离子方程式为：Fe³⁺+4I^-＋2NO₃^-＋4 H⁺=2I₂＋2NO↑＋2H₂O+Fe²⁺。错误。

举一反三

神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①K₂S的电子式为   ，CO₂的结构式为   。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为           。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K^＋的实验操作方法                   。
(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N₂H₄）、液氢等。
①肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                   。
②一种与N₂H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：           。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式   。

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下列相关离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：6Fe²^＋＋3ClO^－＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3Cl^－＋4Fe³^＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	离子方程式
A	将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O
B	用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe³^＋	溶液变成红色	Fe³^＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃
C	酸性KMnO₄溶液中加入Na₂SO₃溶液	溶液紫色褪去	2MnO₄^－＋5SO₃²^－＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O
D	将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中	有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色	Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

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向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：                                        。
(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是       (填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的       (填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。

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离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H^＋＋OH^－=H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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