某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列

题型:不详难度:来源:
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M点时生成的CO2为0.05 mol
D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3

答案
D
解析
因为酸性有:HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸的过程中,首先发生反应①Al+H++H2OAl(OH)3↓,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后发生反应②C+H+HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,则n(C)∶n(Al)=1∶1,A选项错;V1表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V1="75" mL,M表示反应C+H+HC恰好完成,此时并没有放出CO2,C选项错;再后发生反应③H++HCCO2↑+H2O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生反应④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物质的量对应的是e线,V2="3×50" mL+150 mL="300" mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B选项错。
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO
D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

题型:不详难度:| 查看答案
Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①____________________________________;
②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H
若生成1 mol N2,H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。

题型:不详难度:| 查看答案
下列化学方程式及离子方程式中,正确的是(   )
A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O

题型:不详难度:| 查看答案
(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是                    
(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是                    
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是           
题型:不详难度:| 查看答案
下列离子方程式书写正确的是(   )
A.石灰石与盐酸反应 :CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
C.氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+=H2O
D.将金属铝(无氧化膜)加入氢氧化钠溶液中: Al+ 2OH- = AlO2-+ H2

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.