下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
题型:不详难度:来源:
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2O | B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I- +IO3-+3H2O =3I2+6OH- | C.向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
| D.0.01mol·L-l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色,说明生成的是Fe2+,而不是Fe3+,,A选项错误;用KIO3氧化酸性溶液中的KI,酸性溶液中不可能生成OH-,B选项错误;向水杨酸中滴加NaHCO3溶液,水杨酸中酚羟基不和HCO3-反应,C选项错误;D选项正确。 |
举一反三
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 | B.乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图,由此可推测M的金属性较强 | C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)=2H 2O(l)+O2(g)△H=—2(Ea2′-Ea2) kJ·mol-1 | D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2 | B.V1∶V2=1∶5 | C.M点时生成的CO2为0.05 mol | D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓ |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O | B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C | C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO | D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 |
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Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意,完成下列填空: (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。 (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。 写出上述变化中,有关反应的离子方程式: ①____________________________________; ②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; ③11H2O2+2SCN-=2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 若生成1 mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是________ mol。 (3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。 (4)实验前:①先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。 (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。
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下列化学方程式及离子方程式中,正确的是( )A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O | C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O = 2Na++2OH-+O2↑ | D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O |
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