下列离子方程式中,正确的是( )A.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑B.1mol/L的NaAlO
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下列离子方程式中,正确的是( )A.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑ | B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O | C.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ |
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答案
B |
解析
试题分析:A、错误,Na2O2既是氧化剂有时还原剂,水没有参与氧化还原反应,18O应该在氢氧化钠中;B、正确;C、氢氧化钡少量,应该完全反应,Ba2+与OH-的关系应为1:2;D、醋酸是弱酸,不能拆开。 |
举一反三
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) | B.b点:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) | C.c点:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) | D.d点:c(Na+)<c(Cl-) |
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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别( )
A.2 mol、3 mol、6 mol | B.3 mol、2 mol、6mol | C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、2 mol |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32- | D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O |
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硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:
请回答下列问题: (1)完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式 ; 用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。 (2)步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________A. | B.CuO | C.A12O3 | D. | (3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是______,不能完全除去的离子是________。 (4)滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,饱和溶液中mol______________。 (5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 |
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I- 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 | (4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+____________________________________________________________________________________。 |
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