将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B
题型:不详难度:来源:
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A B C D |
答案
C |
解析
试题分析:将二氧化碳气体通入含有氢氧化钠,氢氧化钡,NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标,以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法,可以做如下分析:CO2先与Ba(OH)2反应(有沉淀BaCO3生成),当Ba(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应(此时无沉淀);最后与NaAlO2反应(有沉淀氢氧化铝生成),以上过程中图形应是:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加[因有氢氧化铝生成];过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠,过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解,最后只有氢氧化铝沉淀,所以接着的图形应该为:平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,故整个过程的图形应为:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加[因有氢氧化铝生成],平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,满足以上关系的图象为C,故答案选C。 |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是( )A.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑ | B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O | C.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ |
|
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) | B.b点:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) | C.c点:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) | D.d点:c(Na+)<c(Cl-) |
|
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别( )
A.2 mol、3 mol、6 mol | B.3 mol、2 mol、6mol | C.2 mol、3 mol、4 mol | D.3 mol、2 mol、2 mol |
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32- | D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O |
|
硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:
请回答下列问题: (1)完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式 ; 用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。 (2)步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________A. | B.CuO | C.A12O3 | D. | (3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是______,不能完全除去的离子是________。 (4)滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,饱和溶液中mol______________。 (5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 |
最新试题
热门考点