下列反应的离子方程式正确的是A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2
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下列反应的离子方程式正确的是A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ | C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ | D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
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答案
B |
解析
试题分析:A.稀 H2SO4与铁粉反应生成二价铁离子,A错误;C.氯气与水反应:生成的HClO是弱酸,不能拆成离子形式,C错误;D.AlCl3溶液与过量氨水反应,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中。D错误。只有B正确。 |
举一反三
解释下列事实的反应方程式正确的是A.氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl | B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2↑ | C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe—3e-=Fe3+ | D.纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
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溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。 ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。 ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。 ②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+______ ③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。 (2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子
| I2
| Br2
| IO3-
| 物质的量/mol
| 0.5
| 1.3
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| 则原溶液中NaI的物质的量为______mol。 |
下列离子方程式正确的是( )A.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O | B.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O | C.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4++OH- NH3↑+H2O | D.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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下列离子方程式不正确的是( )A.向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl- | B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ | C.用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ | D.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
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下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32- | B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | C.CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性: | Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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