能用H++OH-＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO

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能用H⁺+OH^-＝H₂O表示的是

A．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应	B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反应	D．NaOH溶液和CO₂的反应

答案

Ｂ

解析

试题分析：H⁺+OH^-＝H₂O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。A、生成硫酸钡难溶于水；C、氢氧化铜是弱碱，不能拆开；D、二氧化碳溶于水形成的碳酸是弱酸。

举一反三

下列离子方程式中，错误的是

A．钠和水反应2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+ CO₂↑＋H₂O

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H⁺+OH^一=H₂O

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下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )

A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2H^＋＋2Cl^－＝MgCl₂＋H₂↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na₂CO₃＋2H^＋＝2Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液南蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu²^＋＝Fe³^＋＋Cu

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^–、I^–

B．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol·L^–1的溶液：K⁺、HCO₃^–、Br^–、Ba²⁺

C．在c(H⁺)=10^－13 mol·L^–1的溶液：K⁺、SO₄^2–、Al³⁺、Cl^–

D．PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^–

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二氧化硫和氮氧化物(NO_x)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。
（1）可利用甲烷催化还原NO_x的方法处理NO_x，反应如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)+2NO₂(g)＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (小数点后保留3位)；

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将      移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(填字母)；

A．加入催化剂

B．降低温度

C．缩小容器体积

D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄²^－，从而实现对SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为；

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以下离子方程式书写错误的是( )
①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca²^＋＋2H₂O＋2CO₂↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH^－＋H^＋=H₂O

A．①②④

B．①③

C．全部

D．①④

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