下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB.向NaHSO4溶液滴入NaHC
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下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O | B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO+HSO4-==CO2↑+H2O+SO42— | C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO | D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:违背反应事实,OH-、H+、H2O的化学计量数应为2,故错;B项:HSO4-应拆开,故错;D项:CH3COOH是弱电解质,不能拆开,故错。故选C。 点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 |
举一反三
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。 ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1; ⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。 |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ | B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ | C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ | D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。 (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为 。 |
在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO3n-中R元素的化合价为 ;(2)R元素的原子最外层电子数是 。 |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu | B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O | C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水) ===Fe(OH)3(胶体)+3H+ | D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO |
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