向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说
题型:不详难度:来源:
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是 ( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2— | B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀. | C.原混合液中 | D.OA段反应的离子方程式为: |
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答案
C |
解析
试题分析:根据反应式Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以根据图像可知A正确。D中溶液中有AlO2-离子,通入CO2会生成氢氧化铝白色沉淀,B正确;根据图像可知,和硫酸铝反应的氢氧化钡溶液是3L,和氯化铝反应的氢氧化钡溶液是6L-3L=3L,所以混合液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比是1:2的,C正确,D是错误的,此时离子方程式应该是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,难度较大,对学生的要求高。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理,然后再结合图像灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
下列离子方程式中书写正确的是( ) A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2↑ | B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+ | C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | D.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4+ |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ | B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O | C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+==NO↑+I2+H2O | D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 | NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。 |
下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O | B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
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下列反应中符合H+ + OH—= H2O离子反应的是 A.稀硫酸与稀氨水 | B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 | C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 | D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 |
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