下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—) | B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH―)>c(H+) | C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-) | D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中: | c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
答案
BD |
解析
NaHSO3溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以A不正确。使酚酞呈红色,说明溶液显碱性,因此苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度,B正确。C不正确,不符合质子守恒。D正确,符合物料守恒,答案选BD。 |
举一反三
常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaClO
| NaHSO3
| pH
| 11.6
| 9.7
| 10.3
| 4.0
| 下列说法正确的是( ) A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3 D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-) |
(9分)在常温下,下列四种溶液中: ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性 (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示),其离子浓度由大到小的排列为_______________________ (2)比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 (填序号) (3)常温下,测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO--) c(NH4+)。 (4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和 为 mol/L。 |
为验证无还原性的蔗糖能水解,且水解的生成物具有还原性,可能有如下实验步骤:①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液,最佳顺序A.④①③⑥③ | B.④③①⑥⑤③ | C.①③②⑥③ | D.④①③⑤⑥③ |
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配制FeCl3溶液时,为防止其水解,应向溶液中加入少量 |
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH)-的积不变⑤c(H+)一定增大 |
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