常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是（

题型：不详难度：来源：

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

答案

解析

根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞NaHCO₃，因此向氯水中加入NaHCO₃，盐酸和碳酸氢钠反应，但次氯酸不反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确。碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，B不正确。亚硫酸的酸性最强，pH最小。亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)，D不正确，答案选A。【题型】选择题

举一反三

（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

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为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）₂悬浊液，最佳顺序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

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配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H₂O

C．NaCl

D．NaOH

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某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)₂]增大　 ③pH不变　
④c(H⁺)·c(OH)^－的积不变⑤c(H⁺)一定增大

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

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下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS^－＋H₂O H₃O^＋＋S²^－	B．NH₄^＋＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O^＋
C．HCO₃^－＋OH^－CO₃²^－＋ H₂O	D．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

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