有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。
题型:不详难度:来源:
有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。 |
答案
28.(1)取废水溶液,加入过量铁粉 Fe+2Ag+===Fe2++2Ag (3)将过滤所得固体(铁粉和银粉)放在适量稀H2SO4中 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (4)过滤,得银和滤液 (6)过滤,得FeSO4·7H2O晶体,弃去滤液 |
解析
试题分析:既要回收Ag,又要得到FeSO4·7H2O,加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉,其反应为2Ag++Fe===2Ag+Fe2+。 点评:本题主要考查工业废水处理利用,难度不大,侧重考查学生实验探究能力和分析能力。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O | B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
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下列反应中符合H+ + OH—= H2O离子反应的是 A.稀硫酸与稀氨水 | B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 | C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 | D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 |
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下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O | B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO+HSO4-==CO2↑+H2O+SO42— | C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO | D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
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现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。 ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1; ⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。 |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ | B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ | C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ | D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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