一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.(1)写
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol. (1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:______、______. (2)所得溶液Cl-中的物质的量为______mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______. |
答案
(1)氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,反应的方程式为H2+Cl22HCl,故答案为:H2+Cl22HCl、安静燃烧,发出苍白色火焰; (2)根据溶液电中性原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-), n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol,故答案为:0.25; (3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=×n(NaOH)=0.15mol, 设与NaOH反应的Cl2物质的量为x, 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 1mol 1mol x 0.05mol x=0.05mol, 设参加反应的氢气的物质的量为y, H2+Cl22HCl 1mol 1mol y 0.15mol-0.05mol y=0.1mol, 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2, 故答案为:3:2. |
举一反三
在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) |
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2)4.48L气体中各成分的物质的量. |
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
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根据要求填写: (1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______; (2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______; (3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______; (4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______. |
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.1.0×10-3mol | B.1.6×10-3mol | C.2.2×10-3mol | D.2.4×10-3mol |
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