向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（ ）A．（4
题型：不详难度：来源：
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（ ）| A．（4n-m）mol | B．（4m-n）mol | C．（n-3m）mol | D．（3m-n）mol |
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答案
由观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，
则Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
n 3n n
设溶解的沉淀的物质的量为x，
则Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
1 1
x m-3n
则x=（m-3n）mol，
生成Al（OH）3沉淀的物质的量为n-（m-3n）=（4n-m）mol，
故选A． |
举一反三
根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈______色，化学方程式：______；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：______，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：______；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：______． |
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）| A．1.0×10-3mol | B．1.6×10-3mol | | C．2.2×10-3mol | D．2.4×10-3mol |
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？ |
| 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程） |
下列方程式中，正确的是（ ）| A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO- | | B．金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | | C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 | | D．CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ/mol |
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