12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H

12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H

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12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L气体中各成分的物质的量.
答案
(1)设气体的平均分子式为NOx,被还原的硝酸的物质的量为y,
标准状况下生成气体的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,气体分子与被还原的硝酸的关系式为
HNO3--NOx
1        1
ymol    0.2mol
y=0.2mol,
答:被还原的硝酸的物质的量为0.2mol;
(2)铜与硝酸反应中,铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,在氧化还原反应中得失电子数相等,利用电子守恒,列方程组,得出NO、NO2的物质的量.
铜的物质的量为
12.8g
64g/mol
=0.2mol,则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol,
设生成NO的物质的量为mmol,NO2的物质的量为nmol,混合气体的物质的量为0.2mol,即
m+n=0.2
由氧化还原反应中得失电子数相等得;
3m+n=0.4
列方程组





m+n=0.2
3m+n=0.4
,解得m=0.1mol,n=0.1mol,
答:4.48L气体中NO为0.1mol,NO2的物质的量为0.1mol.
举一反三
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是(  )
A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol
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根据要求填写:
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______;
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______.
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38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(  )
A.1.0×10-3molB.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算:
(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少?(写出必要的计算过程)
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