在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A.H+、Al3+
题型:不详难度:来源:
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.H+、Al3+、Fe2+ | B.H+、Mg2+、Al3+ | C.H+、Ba2+、Al3+ | D.只有Mg2+、Al3+ |
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答案
B |
解析
试题分析:第一阶段无沉淀,水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子。 故选B。 点评:题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,难度不大。 |
举一反三
写出下列反应的离子方程式: (1) 铝和氢氧化钾溶液反应 ___; (2) 硫酸铝和氨水的反应 ________; (3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 ____; |
下表所列第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是
选项
| 第Ⅰ栏
| 第Ⅱ栏
| 第Ⅲ栏
| A
| 往AlCl3溶液中滴入少量氨水
| 往AlCl3溶液中滴入过量氨水
| Al3++3NH3·H2O =" "Al(OH)3↓+3NH4+
| B
| 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液
| 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液
| Fe3+ +3OH— =" Fe" (OH)3↓
| C
| 往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液
| 往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
| OH— +HCO3— = CO32— +H2O
| D
| 往NaOH溶液中通入过量CO2气体
| 往NaOH溶液中通入少量CO2气体
| CO2 +OH— = HCO3—
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下列离子方程式正确的是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | B.小苏打溶液中加入醋酸:HCO3-+ H+=CO2↑+H2O | C.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体) | D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO4 2-= BaSO4↓ |
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下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | B.稀硝酸中加入少量铁粉:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ | C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O | D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: | NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.少量CO2气体通入到澄清石灰水中: CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3↓+H2O | C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | D.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ |
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