下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3

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下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2- ="==" 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．FeCl₂在空气中被氧化：4Fe²⁺+ O₂+ 2H₂O = 4Fe³⁺+ 4OH ^-

C．AlCl₃(aq)中投入过量Na：2Al³⁺ + 6Na + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3H₂↑

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

答案

解析

试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1 Ba(OH)₂===KAl(SO₄)₂·12H₂O先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可
B、FeCl₂露置于空气中，Fe²⁺会被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，氧气进入溶液中被还原为OH^-，反应方程式为12FeCl₂+3O₂+6H₂O=8FeCl₃+4Fe(OH)₃↓
C、AlCl₃(aq)中投入过量Na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。
D、通入少量Cl₂，Fe²⁺先被氧化，说明Fe²⁺的还原性大于Br^-，6FeBr₂+3Cl₂（少量）=2FeCl₃+4FeBr₃
点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。

举一反三

下列反应的离子方程式, 正确的是

A．碳酸镁溶于浓硝酸中MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

B．氧化铁溶于氢碘酸Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体H₂O+Ca²⁺+SO₂+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂:2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂

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下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是

A．二氧化碳与石灰水： CO₂ + OH^- = HCO₃^-

B．氯化铁和硫氢化钠： 2Fe³⁺+2HS^- =Fe²⁺+ 2H⁺+ FeS↓+S↓

C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡： 2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-= 2NH₃•H₂O+BaSO₄↓

D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠： 2SO₃^2-+2S^2-+8H⁺=3S↓+SO₂↑+4H₂O

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下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 :Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中 :SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃²^－＋2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO₃^-+ Ca²⁺+ OH^-＝CaCO₃↓+ H₂O

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀完全：2Al³^＋+ 3SO₄²^－+ 3Ba²^＋+ 6OH^－＝2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

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下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

B．金属钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH^-+ H₂↑

C．Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1^-+2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

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下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^- +Ba²⁺H₂O + BaCO₃↓

C．NaHCO₃溶液和过量Ba(OH)₂溶液混合:2HCO₃^- +2OH^- +Ba²⁺BaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²^-

D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+ CO₃²^-

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