(13分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸碱盐均为溶液) 第一组第二组第三组甲BaCl2NaOH Cu(NO3)2[来源乙Fe2O3K2SO4H2
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(13分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸碱盐均为溶液)
| 第一组
| 第二组
| 第三组
| 甲
| BaCl2
| NaOH
| Cu(NO3)2[来源
| 乙
| Fe2O3
| K2SO4
| H2SO4
| 丙
| Mg
| Fe
| MgCl2
| (1)第二组中____(填化学式)与第一组所有物质都不反应,但与第三组所有物质都能反应; (2)第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应,这种物质是__________(填化学式)。 请写出相关化学方程式,并判断是否为氧化还原反应。(填“是”或“否”)
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答案
(13分)(1)NaOH (2分) (2)H2SO4(2分)
| 相关化学方程式(各2分)
| 氧化还原反应(各1分)
| ①
| BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
| 否
| ②
| Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O
| 否
| ③
| Mg+ H2SO4=" "MgSO4+ H2↑
| 是
|
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解析
(1)根据物质的化学性质可知,氢氧化钠和铁与甲中物质都不反应,但铁不能和氯化镁反应,而氢氧化钠都能和第三组物质反应。 (2)同样分析,第三组物质中的稀硫酸都能和第一组中的所有物质都反应。 (3)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以只有镁和稀硫酸的反应是氧化还原反应。 |
举一反三
下列离子方程式不正确的是A.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O | B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | C.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH- + H2O = AlO2- + H2↑ | D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32-+ 2H+ = H2O + SO2↑ ②铜片跟浓硝酸反应:Cu + 2NO3-+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O ④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2 +6Cl- ⑤硫化钠的水解:S2-+ 2H2OH2S + 2OH- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-= Al(OH)3↓ | B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O | C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3-+ 6H+=Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O | D.1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合: | NH4++Al3++ 2SO42-+2Ba2++ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ | B.氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O | C.SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO+2HClO | D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO |
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下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是A.FeBr2与Cl2 | B.Ba(OH)2与H2SO4 | C.HCl与Na2CO3 | D.NaHCO3与Ca(OH)2 |
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