下列反应的离子方程式书写正确的是A.将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3 ↓ + AlO2-+
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下列反应的离子方程式书写正确的是A.将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合 2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3 ↓ + AlO2-+ 2H2O | B.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合: 4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4↓+4H2O | C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I-- 2 e- =" I" 2 | D.将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO) | 6Fe + 20 H++ 5NO3- = 3Fe2++ 3Fe3++ 5NO↑ +10H2O |
答案
B |
解析
A中Al3+和OH-的物质的量之比是1∶7,因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。石墨电极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2 I--2 e- =" I" 2、2H+ + 2 e-=H2↑,C不正确。16.8g铁的物质的量是0.3mol,硝酸的物质的量是0.4mol,所以铁过量,硝酸不足,生成物只有亚铁离子。答案选B。 |
举一反三
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32— | B.碘化亚铁中通入少量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— | C.氯化铝中加入过量NaF:Al3++3F—=AlF3 | D.溴乙A烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br—+Ag+=AgBr↓ |
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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是 ( )A.在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3·H2O + SO2= 2NH4++ SO32-+H2O | B.FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH- | C.AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ | D.FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl— |
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下列离子方程式中,正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2Cl- | B.将氯气通入KI溶液中 Cl2+2I—==2Cl—+I2 | C.将氯气通入水中Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ | D.将锌粒投入稀硝酸中:Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
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能正确表示下列反应的离子方程式为A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.Fe3+溶液中滴加过量的氨水: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | C.Cu2+溶液中滴加过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ | D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合: | 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
下列离子方程式表示氧化还原反应的是A.HCO3-+OH-=H2O+CO32- | B.H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O | C.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | D.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
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