下列离子方程式的书写中,正确的是A.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4
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下列离子方程式的书写中,正确的是A.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- | B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-= NH3↑+H2O | C.过量的铁粉与浓硝酸反应: Fe+4H++2NO3—=Fe2++2NO2↑+2H2O | D.向漂白粉溶液中通入适量SO2:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O |
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答案
C |
解析
A错,正确离子方程式为:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;B错,正确离子方程式为:NH4++HCO3—+2OH-= NH3↑+2H2O+CO32—;C正确;D错,HCLO具有强氧化性,能氧化CaSO3为硫酸钙; |
举一反三
下列反应的离子方程式中正确的是A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O | B.小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O | C.往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ | D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O |
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能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++ H2S↑ | B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | C.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ | D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO |
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下列离子方程式书写正确的是 ( )A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+===BaSO4↓ | B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O | C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳: | D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- |
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(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。 |
下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠: | B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: | C.Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合 | D.用食醋除去水瓶中的水垢: |
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